2024年哈尔滨第三中学高三四模化学试卷(PDF版含答案)

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2024 年哈三中高三学年
第四次模拟考试 化学 试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
A．硅晶片是生产芯片的基础材料
B．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然纤维
C．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
D．离子液体是熔点不高的仅有离子组成的的液体物质
2．下列化学用语或表述正确的是
A．NaOH的电子式： B．基态 Cr的价层电子排布式：3d44s2
C．HClO 的结构式：H―O―Cl D．CO32-的空间结构：三角锥形
3．下列所示物质的制备方法正确的是
A．从海带中制取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．从海水中提金属镁：浓缩海水 Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
C．实验室制氨气：加热氯化铵固体
D．铜的电解精炼：粗铜为阳极
4．下列实验不能达到实验目的的是
A．用酸性 KMnO4鉴别苯和甲苯
B．用水鉴别 NO2和溴蒸气
C．用饱和 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D．用湿润红色石蕊试纸检验 NH3
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(-12CD3)中含有的中子数为 0.9NA
B．1 mol 纯净 Cl2通入水中，转移电子数为 NA
C．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
D．1L 0.01mol/LKAl(SO4)2 溶液中含有的阳离子数为 0.02NA
6．我国最新合成出一种聚醚酯(PM)新 型 材 料 ，可 实 现 “单 体 -聚 合 物 -单 体 ”
的 闭 合 循 环 ， 推 动 塑 料 经 济 的 可 持 续 发 展 。 合 成 方 法 如 下 ：
下列说法错误的是
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A．M分子中含有 2个手性碳原子
B．M在酸性条件下水解开环得到
C．PM 中含有酯基、醚键和羟基三种官能团
D．合成 1mol PM， 理论上需要 n mol M 和 n mol苯甲醇
7．钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景，电池放电时的部分工作原理如图所
示。
下列相关叙述错误的是
A．电池放电时，H+是从左侧移向右侧
B．溶液的 pH值会影响电池的放电效率
C．电池充电时，左侧是阳极，右侧是阴极
D －．电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是：VO2+－e +H2O＝VO2++2H+
8．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路线如下：
下列说法错误的是
A．CAPE存在顺反异构
B．1 mol CAPE与足量 H2反应，最多消耗 8 mol H2
C．CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关
D．1 mol III与足量 NaOH溶液反应，消耗 2 mol NaOH
9．中国科学技术大学化学与材料科学学院报道了由胍阳离子和硼酸盐阴离子
（[B(OCH3)4]3[C(NH2)3]4Cl·4CH3OH）构成的离子型氢键有机骨架在室温下对甲醇的
＋
可逆自动吸附/解吸，其中[C(NH2)3] 为平面结构。下列说法正确的是
A．基态原子半径：O
B．第二电离能：B
C．晶体中 B、C和 O原子轨道的杂化类型相同
D．该晶体中存在配位键、离子键、氢键等化学键
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10．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．放电时，电极 a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为 Cu
B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的 pH增大
C．充电时，b电极上的电极反应式为 Na0.44MnO2－xe ＝Na0.44 xMnO2＋xNa+
D．当 0.5mol Cu3(PO4)2完全放电时，则 b电极质量减轻 69g
11．以红土镍镉矿(NiS、CdO，含 SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分
金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在 25℃下，部分
电对的电极电位如表：
电对 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Cd2+/Cd Fe2+/Fe Ni2+/Ni
电极电位/V +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257
下列说法正确的是
A．电解时 Ni在阳极析出
B．物质 B是 Ni，金属 B是 Cd
C．滤渣Ⅰ只有 SiO2，物质 A可以是 Ni(OH)2，滤渣Ⅱ是 Fe(OH)3
D．已知镍镉矿中镍元素含量为 6.8%，中间转化过程中损失 45%，则 100吨镍镉矿最
终得到的镍质量为 3.74吨
12．PTC －（可表示为 Q+X ）的作用是使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促
使一个可以溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反
应。下列说法错误的是
Q
A Y－．总反应为： +RX RY+X－
B．Q+易溶于水相而难溶于有机相
C．PTC是相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收
D．不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺
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13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
常温下，测定等浓度的 Na2CO3溶液和 非金属性：
A 前者大于后者
Na2SO3溶液的 pH S>C
将盛有相同浓度的 CuCl ＋2溶液的两支试 冷水中溶液呈蓝色， Cu2 在不同温
B
管分别置于冷水和热水中 热水中溶液为黄色 度下颜色不同
两支试管各盛 4mL 0.1mol·L-1
其他条件相
酸性高锰 加入 0.2mol·L-1草酸
同，反应物浓
C 酸钾溶液，分别加入 2mL 0.1mol·L-1草 溶液的试管中溶液
度越大，反应
酸溶液和 2mL 0.2mol·L-1草酸溶液 紫色消失更快
速率越快
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸 纤维素在酸的
馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物 催化下可水
D 产生砖红色沉淀
搅拌成糊状，加入过量 NaOH溶液中和 解，水解产物
至碱性，再滴入 3滴 5%CuSO4溶液加热 中含醛基
14．物质 Y为潜在的拓扑绝缘体材料。Y晶体可视为 Ge晶体（晶胞如图 a所示）中
部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如图 b所示），已知原子P的分数坐标(0,0,0)，
M的最简式的相对分子质量为Mr，下列说法错误的是
A．图 a中 Ge晶胞的俯视图为
B．Y晶胞中 Ge 原子位于 Sb原子构成的四面体空隙中
C Y 1 1 5． 晶胞中原子 Q的坐标为（ ， ， ）
4 4 8
4 1021Mr g cm 3
D．晶体的密度为 NAx
2y
15．向 AgBr饱和溶液中滴加 Na2S2O3溶液，发生反应 Ag++S O 2－ [Ag(S － －2 3 2O32 )]
和[Ag(S2O32－)]-+S O 2－2 3 [Ag(S －2O32 )2]3-，lg[c(M)]、lg[c(N)]与 lg[c(S2O32－)]的关系如
c(Ag+ ) c(Ag+)
下图所示(其中M代表 Ag+或 Br－；N代表 c{[Ag(S2O3 )]-}
或 c{[Ag(S O ) 3- )：2 3 2] }
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下列说法错误的是
c(Ag+ )
A．直线 L －2表示 2c{[Ag(S O )]-}随 S2O3 浓度变化的关系2 3
B．AgBr的溶度积常数 Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2
C．反应 AgBr+2S － －2O32 [Ag(S2O32 )2]3-+Br－的平衡常数 K的数量级为 102
D．c(S O 2－2 3 )= 0.001 mol/L时，溶液中 c(Br－)>c{[Ag(S2O32－)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]－}
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池工作电压适中、放电功率高、在高温和高热
环境下的稳定性高，是新能源汽车的动力电池之一。一种利用硫酸法生产钛白粉过程
的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的
生产流程如图：
常温下各种硫化物溶度积常数如下：
物质 FeS MnS CuS PbS ZnS
Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－36 3.4×10－28 1.6×10－24
已知：FePO4可溶于 pH小于 2的酸性溶液
回答下列问题：
（1）铁在元素周期中的位置是 ，FePO4·2H2O中 Fe元素的化合价是 。
（2）操作 2的名称是 。
（3）TiO2是一种白色颜料，用 TiCl4制备 TiO2·xH2O的化学方程式是 。
（4）滤液 2与磷酸、双氧水生成 FePO4·2H2O的离子方程式为 ，
向滤液 2中加入NaOH溶液调节溶液的 pH，将溶液的 pH控制在 2.0的原因是 。
（5）聚丙烯的作用是 。
（6）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O围绕 Fe和 P分别形成 4个正八面
体和 4个正四面体，电池充电时，LiFePO4作 极（“阴”或“阳”），脱出部分 Li+，
进而转化为 Li1-xFePO4，Li1-xFePO4结构示意图如(b)所示，则其中 n(Fe3+):n(Fe2+)= 。
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17．（14分）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在医疗卫生领域有广泛的应用。
查阅资料：①锰酸钾（K2MnO4）为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO24 ）
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化 单位：g/100gH2O
t℃
物质
0 20 40 60 70 80
KCl 28 34.2 40.1 45.8 47.2 51.3
KMnO4 2.8 6.4 12.6 22.2 —— ——
某实验小组设计如下实验步骤用 K2MnO4制备 KMnO4
Ⅰ．高锰酸钾的制备
A B C
Ⅱ．高锰酸钾的提取
Ⅲ．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取 KMnO4样品 2.00g，用容量瓶配成 100mL溶液；②称取高纯度 Na2C2O4
固体mg，全部置于 250mL锥形瓶中，再加入 10mL3mol·L 1H2SO4溶液和 10mL纯净水
后盖上表面皿，于 75℃水浴加热振荡全部溶解；③用以上 KMnO4溶液趁热滴定。重复
②~③，滴定 3次。请回答：
（1）装置 a的名称是___________，其作用是 。
（2）装置 A中发生反应的离子方程式为___________，漂白粉可用__________代替。
A．MnO2 B．P2O5 C．KClO3 D．K2Cr2O7
（3）上述装置存在一处缺陷导致 KMnO4产率降低，改进的方法是在 AB之间增加一
个盛有 的洗气瓶。
（4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的 KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：
将装置 B中的溶液转移至蒸发皿中→( )→( )→( )→( )→干燥→KMnO4晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤
c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热
e．减压过滤 f．趁热过滤
g．缓慢降温结晶
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（5）下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ装置 C中应盛放浓 H2SO4
B．轻轻摇动装置 B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全
C．步骤Ⅲ中的 H2SO4可用 CH3COOH或 HNO3代替
D．用高锰酸钾趁热滴定的温度如果过高，可能会导致草酸分解
（6）某次滴定，称取 Na2C2O4固体质量 0.67g，消耗 KMnO4溶液体积 20.00mL，计算
该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是 %
18．（13分）应用 CO2催化加氢规模化生产甲醇是综合利用 CO2，实现“碳达峰”的
有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H，需通过以下两步实现：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2
（1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示:
H2=_______，反应 是快反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（2）若 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) S=－175J·mol－1·K－1，下列温度下反
应能自发进行的是_______(填序号)。
A．0℃ B．70℃ C．150℃ D．280℃
（3）已知反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，在 540K下，按初始投料比
n(CO2)：n(H2)=3:1、n(CO2)：n(H2)=1:1，n(CO2)：n(H2)=1:3，得到不同压强条件下
H2的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为 (用字母表示)。
②N点在 b曲线上，540K时的压强平衡常数 Kp= (MPa)－2(用平衡分压计算)。
（4）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出 H2O)的两个同体积容
器中通入 1molCO2和 3molH2，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无
分子筛膜的原因为 。
（5）通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，
甲醇在电极上反应，产生碳氧化物 COx。请写出燃料电池负极反应方程式 。
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19．（14分）化合物 K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
（1）B的名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）E→F过程中实现了由 到 的转化（填官能团名称）。
（4）写出 F→G的化学方程式 。
（5）F的同分异构体中，苯环上直接连有-NH2，既能发生银镜反应，又能发生水解
反应的共有___________种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为
1:2:2:2:2为___________ (结构简式)。
（6）J→K的反应过程如下图，中间产物 1、2均含有三个六元环。
中间产物 1、2的结构简式分别为 、 。
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哈三中 2023－2024 学年度上学期
高三学年第四次模拟考试化学答题卡
姓 名
班 级
考 场 贴条形码区
座 位 号
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15




16．（14分）
(1) (2)______________________
(3)
(4) ；
(5) (6)
17．（14分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5) (6)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
1 2 化学第 页（共 页）
请 勿 在 此 区 域 内 作 答
18．（13分）
(1) (2)
(3) ① ②
(4)
(5)
19.（14分）
(1) (2)
(3)
(4)
(5) (6)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学第 2页（共 2页）
2024 年哈三中高三学年
第四次模拟考试 化学 答案
一、选择题（本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C A D A B A D
11 12 13 14 15
B B D C C
二、填空题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16.（14分）
（1）第四周期第 VIII族（1分）+3（1分）
（2）过滤 （1分）
（3）TiCl4+(x+2)H2O TiO2 xH2O+4HCl（2分）
（4）2Fe2++2H3PO4+2H2O+H2O2 2FePO4 2H2O↓+4H+（2分）
pH大于 2.0，Fe3+会生成 Fe(OH)3，使制备的 FePO4 2H2O不纯；pH小于 2.0，FePO4
会溶解导致产品产率下降（2分）
（5）将三价铁还原成二价铁（2分）
（6）阳（1分） 3：13（2分）
17（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）平衡气压使液体按一定的速率顺利流下，防止浓盐酸挥发（1
分）
（2）Cl- +ClO-+2H+ Cl2 +H2O（2分） CD（2分）
（3）饱和 NaCl溶液（2分）
（4）dgea（2分）
（5）BD（2分）
（6）79（2分）
18（13分）
（1）－90 kJ/mol （2分） II（1分）
（2）A（2分）
（3）c＜ b＜a（2分） 0.5 （2分）
（4）分子筛膜能不断分离出 H2O(g)，有利于反应正向进行（2分）
（5）CH3OH －－(2x+2)e +(x－1)H2O COX+(2x+2)H+（2分）
19（14分）
（1）邻硝基甲苯/2-硝基甲苯 （1分）
（2）取代反应 （1分）
（3）硝基 （1分） 氨基 （1分）
第 1 页 共 2 页
（4） +H2O （2分）
（5）13 （2分） （2分）
（6） （2分） （2分）
第 2 页 共 2 页

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