湖南省怀化市沅陵县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）

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2022级下学期期末考试（24年7月）
高二化学
试卷总分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）
1．下列有关生活中有机物的说法错误的是
A．医疗上用95%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒
B．葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇
C．油脂可用于生产肥皂
D．蚕丝的主要成分是天然高分子化合物
2．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
3．化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是
A．研究高效合成氨有利于提高粮食产量 B．大量鲜花的香味主要来自酯的混合物
C．液化石油气是一种可再生的清洁能源 D．采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀
4．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
5．下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（ ）
A．常温下小块铝片投入足量浓硫酸中 B．少量碘片投入足量溴化钠中
C．小块硫磺投入足量二硫化碳中 D．小块铜片投入热乙醇溶液中
6．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量
D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量
7．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是
A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应
B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团
C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色
8．某有机配合物分子可对部分蛋白质进行纯化和分析，其结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别处于3个周期，X原子无中子，Q的单质是紫红色固体。下列有关说法错误的是
A．该化合物可溶于水且具有还原性 B．1mol该化合物中含有16mol的σ键
C．基态原子的第一电离能：Q 9．用如图所示装置能制备下列干燥的气体，且能控制反应的发生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的试剂，部分夹持装置省略)
选项 气体 甲 乙 丙
A Cl2 浓盐酸 二氧化锰 氯化钙
B CO2 稀硫酸 石灰石 五氧化二磷
C C2H2 饱和食盐水 电石 碱石灰
D H2 稀硫酸 锌粒 碱石灰
A．A B．B C．C D．D
10．类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是
A．Br2的沸点高于Cl2，则单晶硅的沸点高于金刚石
B．SiCl4可以水解生成原硅酸和盐酸，则PCl5可以水解生成磷酸和盐酸
C．原子核外电子先填满L层再填M层，则电子先填满M层再填N层
D．铁碳合金插入稀硫酸发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。甲、乙、丙依次为元素X、Y、Z与元素W形成的化合物，丁为Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。常温下，丙为红棕色气体，乙能使澄清石灰水变浑浊。上述物质转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．H2W2为非极性分子，H2W为极性分子，且沸点： H2W2> H2W
B．若Y的最高价氧化物的晶胞参数为apm，则其晶胞密度为，距离最近的两个分子之间的距离为 a pm
C．电负性： W>Z>Y>X； 第一电离能： Z>W>X>Y
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为三角锥形，Z原子发生sp2杂化
12．F2和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17∶13。
下列关于X和Y的说法正确的是
A．两种分子都属于极性分子 B．分子中Xe的孤电子对数：X>Y
C．两种晶体都属于分子晶体 D．晶体密度：X>Y
13．M和N是合成抗癌药托瑞米芬的重要中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．M分子可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面
C．N分子与足量加成后产物中含5个手性碳原子
D．N分子与溴水按物质的量比为加成时，产物有六种
14．外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是

A．该物质的分子式为C17H21NO4
B．该分子中含有3种含氧官能团
C．该物质能发生取代、氧化、还原、消去反应
D．该物质酸性条件下的水解产物分子中，最多有9个碳原子共平面
15．实验室常用溶于KI溶液配制高浓度碘水，发生反应：，低温条件下可制得。下列说法不正确的是
A．向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色
B．向碘水中滴加溶液，溶液酸性增强
C．代替KIO3作食盐加碘剂，高温下可减少碘损失
D．利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘单质
16．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．I表示的沉淀溶解平衡曲线
B．a点条件下、均不能生成沉淀
C．b点时，，
D．向浓度均为的、NaF混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀
17．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O
B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 +
C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O
D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
18．构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成-巯基丙酸（）的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．总反应是与发生取代反应
B．和均是该反应的催化剂
C．是一种不稳定结构，容易转化为
D．该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键
二、非选择题（共46分）
19．综合利用研究发现，硼镁铁矿(主要成分为，含有SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)可以制备硼酸、铁红和碳酸镁等常用化工试剂，工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)硼镁矿粉碎的目的是 ，“酸浸”中发生的离子反应是 。
(2)为提高产品纯度，“净化”时用的试剂X为 (填化学式)，如果将“净化”中①和②的顺序调换，会导致的结果是 。
(3)过滤所得碳酸镁需冷水洗涤后再进行干燥证明碳酸镁固体洗涤干净的具体操作为 。
(4)不同条件下硼酸的萃取率图象如下：
萃取过程为 (填“吸热”或“放热”)反应。增大pH会导致萃取率降低的原因是 。
20．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(1)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为 。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为 。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3= （用含△H1、△H2的代数式表示）。
21．(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是 （填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= （已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为 。
22．研究发现，含三聚氰胺( )助催化剂的复合石墨正极可有效提高锌一氧气二次电池的能源储存与转换效率。已知当分子中多原子形成多电子的键(称为大键)时，能降低能量，提高分子稳定性，因形成大键而降低的能量称为共轭能。请回答：
(1)Zn的核外电子排布式是 。
(2)根据苯的不同结构进行理论计算或实验测定，得到如下数据：


则苯分子的共轭能约为 。
(3)电池工作时，三聚氰胺会转化成三聚氰酸( )。三聚氰酸中能检测到含量很低的异构体，异构体含量很低的原因是 。
(4)碳元素的常见单质有石墨与金刚石，它们的某种晶胞结构如下图1、2所示。
①设为阿伏加德罗常数的值，石墨的密度为 (用含a、b、的式子表示)。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示各原子的位置，称作原子分数坐标。图3是金刚石沿y轴的投影及1号碳原子的坐标，则2～3号碳原子的坐标不可能是 (填序号)。
A． B． C． D．
23．氯化六氨合镍易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇，它能在热水中分解并放出氨气。利用镍制备氯化六氨合镍的实验过程和部分装置如下。
I．Ni(OH)2的制备：称取5.9g镍片，加入稀硝酸中，水浴加热使镍片溶解，当溶液中无气泡逸出时，加入蒸馏水稀释溶液，再用NaOH将溶液的pH调至10，将Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀。
Ⅱ．将I中Ni(OH)2固体转移至100mL锥形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，缓慢加入60mL浓氨水至沉淀完全，抽滤并用冷的浓氨水洗涤沉淀两次，得蓝紫色固体。
Ⅲ．将Ⅱ中蓝紫色固体置于装置c中，加入20mL6mol·L-1的HCl溶液至固体完全溶解，慢慢加入60mL浓氨水和氯化铵的混合溶液，静置至沉淀完全。
Ⅳ．从Ⅲ中的悬浊液中分离产物，最终得到目标产品氯化六氨合镍18.96g。
请回答下列问题：
(1)镍片溶于稀硝酸中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器d的名称为 。
(3)步骤Ⅲ中加入液体药品的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。
(4)装置b中的液体起液封的作用，目的是吸收挥发出来的氯化氢和氨气，下列最适宜选用的试剂是_____________（填标号）。
A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．浓硫酸
(5)NH4Cl可降低浓氨水的pH，利用平衡理论解释原因 。
(6)装置c需置于冰水浴中的原因是 。
(7)从Ⅲ中的悬浊液中分离产物得到较纯净氯化六氨合镍的具体操作为 。
(8)本实验中目标产品氯化六氨合镍的产率为 （保留3位有效数字）。
24．以乙烯为主要原料，可以合成A、B、C等有机物，其转化关系如图所示(部分反应条件和生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)①的反应类型为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)③的化学方程式为 。
1．A
2．C
3．C
4．A
5．C
6．D
7．A
8．B
9．D
10．B
11．C
12．C
13．B
14．D
15．C
16．B
17．D
18．C
19增大固液接触面积，加快浸取速率，提高浸取效率 MgO或者Mg(OH)2等 铁元素不能彻底的分离，滤液中仍然含有Fe2+，导致所得碳酸镁不纯净 取少量最后一次洗涤液于一试管中，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净 放热 当溶液的pH过高时，硼酸以盐的形式存在
(1) +6
(2)
(3)BC 4×10-4 B 1.0
22．(1)
(2)152
(3)异构体破坏了六元环的离域结构，造成体系能量升高
(4) BD
23．(1)3Ni+8H++2NO=3Ni2++2NO↑+4H2O (2)干燥管 (3)不能 (4)C
(5)浓氨水溶液中存在NH3·H2O NH+OH-，加入NH4Cl可增大c(NH)，从而抑制NH3·H2O的电离，减少溶液中c(OH-)的浓度，pH降低
(6)氯化六氨合镍在热水中分解并放出氨气
(7)Ⅲ的悬浊液，过滤、依次用冷的浓氨水和乙醇洗涤、室温下置于真空干燥器中干燥，可得到较纯净氯化六氨合镍
(8)81.7%
24．加成反应 CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

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